在化学反应中，与速率常数无关的因素是浓度和气体压强，原因如下：
1. 浓度：反应速率与反应物浓度有关，但这是基于反应速率方程。速率常数k是一个固定值，它只与温度有关，而与反应物浓度无关。反应速率方程通常表示为r = k[A]^x[B]^y，其中r是反应速率，[A]和[B]是反应物的浓度，x和y是反应级数。这里，k是速率常数，它仅取决于温度，而不受浓度变化的影响。
2. 气体压强：对于气体反应，压强变化影响的是气体分子的碰撞频率，而不是速率常数。根据阿伏伽德罗定律，在相同温度和体积下，不同气体的分子数相同。因此，改变气体压强实际上是在改变气体分子的密度，从而影响碰撞频率，而不是改变速率常数。
总结来说，速率常数是一个仅与温度相关的固定值，而浓度和气体压强影响的是反应速率，而不是速率常数本身。
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