羧酸的熔点普遍高于醇类化合物，主要原因在于羧酸分子间能形成更强的氢键。这种氢键是由于羧酸分子中的羧基（-COOH）具有极性，能够与另一分子的羧基发生氢键作用，从而使得分子间的相互作用力增强。而醇类化合物中的羟基（-OH）虽然也具有极性，但与羧基相比，其形成的氢键强度较弱。因此，羧酸在固态时分子间的吸引力更大，需要更多的能量（即更高的温度）才能打破这些相互作用力，使其熔化。
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