在化学中，电极电势的大小比较主要依据能斯特方程（Nernst Equation）以及电极反应的平衡常数。以下是一些常见的电极电势大小比较方法：
1. 标准电极电势比较：在标准状态下（25℃，1M浓度，1atm压力），可以通过查找标准电极电势表来比较不同电极的还原电势。电势值越大，表示该电极的还原性越强。
2. 能斯特方程计算：通过能斯特方程，可以计算非标准状态下的电极电势。比较不同条件下的电极电势，可以判断反应的自发性。若E值较大，反应自发进行。
3. 氧化还原电对比较：通过比较同一电对在不同条件下的电极电势，可以了解反应的平衡移动。
4. 氧化还原电位比较：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化电位大于还原剂的还原电位，反应更易进行。
例如，在比较Fe3+/Fe2+和Cu2+/Cu电极电势时，Fe3+/Fe2+的标准电极电势为+0.77V，而Cu2+/Cu的标准电极电势为+0.34V。由此可知，Fe3+/Fe2+的还原性比Cu2+/Cu强。
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