非理想气体在绝热可逆膨胀过程中，熵s=0的原因主要可以从热力学第二定律和气体性质两个方面来解释。
首先，根据热力学第二定律，对于可逆过程，系统的熵变ΔS等于系统与外界之间热量交换Q除以绝对温度T的差值，即ΔS = Q/T - ΔU/T，其中ΔU是系统内能的变化。在绝热过程中，系统与外界没有热量交换，即Q=0，因此ΔS = -ΔU/T。对于可逆过程，熵的变化ΔS必须为0，这意味着ΔU/T也必须为0。由于在绝热可逆膨胀过程中，系统对外做功，内能减少（ΔU<0），所以T也必须减小，以保证ΔU/T为0。
其次，非理想气体的行为不能简单地用理想气体状态方程PV=nRT来描述。在非理想气体中，分子间存在相互作用力，这些力可能导致分子间有吸引力或排斥力，从而改变气体的行为。在绝热可逆膨胀过程中，这些分子间作用力的影响使得系统在膨胀过程中能够自发地调整，以保持熵不变。也就是说，尽管分子间作用力可能使内能变化，但通过温度和压力的适当变化，系统能够保持熵s=0。
综上所述，非理想气体在绝热可逆膨胀过程中s=0，是由于系统与外界无热量交换（绝热过程）以及分子间相互作用力在可逆过程中的自发调整，使得系统熵变为零。
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