海水的渗透压之所以是2.5MPa，主要是因为其含盐量较高。海水中的主要溶质是氯化钠（NaCl），而渗透压与溶液的浓度密切相关。根据范特霍夫方程，渗透压（π）与溶质的摩尔浓度（c）、气体常数（R）和绝对温度（T）有关，其公式为：
π = iCRT
其中：
- i 是范特霍夫因子，表示溶质离解成离子的数目，对于NaCl，i = 2，因为它在水中完全离解成Na+和Cl-。
- C 是溶质的摩尔浓度，即每升溶液中溶质的摩尔数。
- R 是理想气体常数，约为8.314 J/(mol·K)。
- T 是绝对温度，单位为开尔文（K）。
海水的平均盐度约为35‰（即每千克水中含有35克的盐），因此其摩尔浓度约为：
C = 35 g/L / 58.44 g/mol ≈ 0.598 mol/L
假设海水温度为25°C（298K），代入上述公式：
π = 2 × 0.598 mol/L × 8.314 J/(mol·K) × 298 K ≈ 2912.7 Pa ≈ 2.9 MPa
计算结果约为2.9MPa，这与实际测得的海水渗透压2.5MPa非常接近。这种差异可能是由于实际测量时未考虑所有因素，或者计算过程中使用了近似值。
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