化学价电子轨道表达式的书写，首先需要确定元素的电子排布，然后根据元素的化学性质，确定其价电子的分布。以下是一个具体的例子：
以氮气分子（N₂）为例，氮原子的原子序数为7，其基态电子排布为1s² 2s² 2p³。在形成氮气分子时，每个氮原子需要三个电子来达到稳定的八电子结构。
1. 首先写出氮原子的电子排布：1s² 2s² 2p³。
2. 然后确定价电子，即最外层的电子，对于氮原子来说，价电子为2s² 2p³。
3. 在书写化学价电子轨道表达式时，用小写字母表示轨道，数字表示电子数，例如：σ(2s)² σ*(2s)² π(2p)³。
4. σ表示成键轨道，σ*表示反键轨道，π表示成键π轨道。
因此，氮气分子的化学价电子轨道表达式为：σ(2s)² σ*(2s)² π(2p)³。
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