在元素周期表中，主族和副族的划分主要依据元素的最外层电子数。具体规律如下：
1. 主族元素：主族元素的最外层电子数与其所在族号相同。例如，第1族元素（氢族）的最外层有1个电子，第2族元素（碱土金属族）的最外层有2个电子，以此类推，第8族元素（惰性气体族）的最外层有8个电子（氦为2个）。
2. 副族元素：副族元素（过渡金属）的最外层电子数通常在1到2个之间，它们位于周期表的中间部分。副族元素的最外层电子填充在d轨道，这些元素通常具有多种氧化态。
3. 过渡元素：过渡元素包括副族和第8族元素，它们的最外层电子填充在d轨道。d轨道的电子数决定了元素的化学性质和氧化态。
4. 惰性气体：惰性气体（第8族）的最外层电子数为8（氦为2），这使得它们在常温常压下非常稳定，不易与其他元素发生化学反应。
掌握这些规律有助于我们更好地理解元素周期表的结构和元素的性质。
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