化学三段式平均反应速率的计算，首先需要明确反应物和生成物的浓度变化量以及对应的时间间隔。具体步骤如下：
1. 确定浓度变化量：观察反应过程中，反应物或生成物的浓度如何随时间变化。选择反应开始时刻和反应结束时刻的浓度数据。
2. 计算浓度变化量：对于反应物，使用反应结束时的浓度减去反应开始时的浓度；对于生成物，则是反应开始时的浓度减去反应结束时的浓度。
3. 确定时间间隔：确定上述浓度变化所对应的时间点，计算两者之间的时间差。
4. 计算平均反应速率：将浓度变化量除以时间间隔，得到平均反应速率。公式如下：
\[ \text{平均反应速率} = \frac{\Delta C}{\Delta t} \]
其中，\( \Delta C \) 为浓度变化量，\( \Delta t \) 为时间间隔。
例如，若某反应物在反应开始时的浓度为0.4 mol/L，在反应结束时的浓度为0.2 mol/L，整个过程耗时为5分钟，则平均反应速率为：
\[ \text{平均反应速率} = \frac{0.2 \text{ mol/L} - 0.4 \text{ mol/L}}{5 \text{ min}} = -0.04 \text{ mol/(L·min)} \]
需要注意的是，如果涉及的是多步反应，需要分别计算每一步的平均反应速率。
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