要计算吉布斯自由能变（ΔG）和平衡常数（K），我们可以遵循以下步骤：
1. 确定标准电极电势（E°）：首先，你需要找到反应的标准电极电势。这通常可以在标准电极电势表（Nernst table）中找到。
2. 应用Nernst方程：使用Nernst方程来计算非标准条件下的电极电势（E）。Nernst方程如下：
\[ E = E° - \frac{RT}{nF} \ln Q \]
其中，E是电极电势，E°是标准电极电势，R是气体常数（8.314 J/(mol·K)），T是温度（开尔文），n是电子转移数，F是法拉第常数（96485 C/mol），Q是反应商。
3. 计算反应商Q：Q是反应物和产物浓度的比值，按照反应方程式的系数进行计算。
4. 确定ΔG：使用以下公式计算ΔG：
\[ ΔG = -nFE \]
其中，n是电子转移数，F是法拉第常数，E是电极电势。
5. 计算平衡常数K：在平衡状态下，ΔG等于零。因此，可以通过以下公式计算平衡常数K：
\[ ΔG = -RT \ln K \]
将ΔG设为0，得到：
\[ 0 = -RT \ln K \]
解得：
\[ K = e^{0/(-RT)} = 1 \]
然而，这个公式实际上给出了平衡常数K的倒数。因此，我们需要取倒数来得到K：
\[ K = e^{ΔG/(RT)} \]
通过上述步骤，你可以根据电化学数据计算出吉布斯自由能变和平衡常数。
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